Nung hỗn hợp X gồm FeS2 và FeCO3 trong không khí tới phản ứng hoàn toàn thu được sản phẩm 1 oxít duy nhất và hỗn hợp 2 khí A và B
a, Viết các pt phản ứng xảy ra
b, Nếu cho từng khí A và B lội từ từ qua dd Ca(OH)2 tới dư thì có hiện tượng gì xảy ra. Giải thích bằng phương trình hóa học
c, Cho biết 1lít hỗn hợp khí A,B ở đktc nặng 2,1875g. Tính % khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp 2 khí A,B
a. 4FeS2 + 11O2 →2Fe2O3 + 8SO2
4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2
b. Hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan dần khi khí dư tạo dung dịch trong suốt
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓Trắng + H2O
SO2 + Ca(OH)2→ CaSO3↓Trắng + H2O
Khi khí dư
2CO2 + CaCO3↓ + H2O → Ca(HCO3)2
2SO2 + CaSO3↓ + H2O → Ca(HSO3)2
C. Gọi nCO2=a (mol), nSO2=b mol
có mCO2 + mSO2= 2,1875
<=> 44a+ 64b= 2,1875(1)
nCO2 + nSO2 = 1/22,4
<=> a+b=1/22,4
Từ (1) (2) => a=\(\frac{15}{448}\)mol, b=\(\frac{5}{448}\)mol
=>mCO2=\(\frac{15}{448}\cdot44=1,473g\)=> %mCO2=\(\frac{1,473\cdot100\%}{2,1875}=63,35\%\)
=>%mSO2=100%-63,35%=36,65%
