Question

1)Hòa tan 2,3g Na vào 27ml H2O. Hỏi phải dùng bao nhiêu ml dd H2SO4 20%(D=1,14g/ml) để trung hòa hoàn toàn 7,3g dd nhận được

2)cho a(g) did H2SO4 A% tác dụng hết với lượng hỗn hợp hai kim loại là Na và Mg dư thì thấy lượng khí H2 tạo thành là 0,05a(g).Tính A%

Answer 1

Bài 1:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ (1)

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O (2)

\(n_{Na}=\frac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{H_2SO_4}=\frac{1}{2}n_{NaOH}=\frac{1}{2}\times0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,05\times98=4,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{4,9}{20\%}=24,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\frac{24,5}{1,14}=21,49\left(ml\right)\)

Answer 2

2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂ (1)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (2)

\(m_{H_2SO_4}=aA\%\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{aA\%}{98}\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{0,05a}{2}=0,025a\left(mol\right)\)

Gọi \(n_{H_2}\left(1\right)=x\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2}\left(2\right)=0,025a-x\left(mol\right)\)

Theo pT1: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=x\left(mol\right)\)

Theo pT2: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,025a-x\left(mol\right)\)

Ta có: \(x+0,025a-x=\frac{aA\%}{98}\)

\(\Leftrightarrow0,025a=\frac{aA\%}{98}\)

\(\Rightarrow A\%=\frac{0,025a\times98}{a}=2,45\%\)

Answer 3

Answer 4

Answer 5

https://i.imgur.com/jxqK1m8.jpg