Ôn tập học kỳ II

Ngân Đỗ

Cho 13 gam Zn vào 365 gam dung dịch axit HCL 5%.

a) Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

b) Tính khối lượng chất thu được sau phản ứng.

c) Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Phùng Hà Châu
24 tháng 6 2019 lúc 11:49

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=365\times5\%=18,25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\frac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=\frac{1}{2}n_{HCl}\)

Theo bài: \(n_{Zn}=\frac{2}{5}n_{HCl}\)

\(\frac{2}{5}< \frac{1}{2}\) ⇒ HCl dư, tính theo Zn

a) Theo pT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\times22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(m_{H_2}=0,2\times2=0,4\left(g\right)\)

Theo pT: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2\times136=27,2\left(g\right)\)

c) DD sau pư gồm: HCl dư và ZnCl2

Ta có: \(m_{dd}saupư=13+365-0,4=377,6\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\frac{27,2}{377,6}\times100\%=7,2\%\)

Theo pT: \(n_{HCl}pư=2n_{Zn}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}dư=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}dư=0,1\times36,5=3,65\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}dư=\frac{3,65}{377,6}\times100\%=0,97\%\)

Bình luận (0)
Lương Minh Hằng
24 tháng 6 2019 lúc 14:00

Hỏi đáp Hóa học

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Hải Long
Xem chi tiết
Shinobu Kochou
Xem chi tiết
 huy
Xem chi tiết
Phương Lê
Xem chi tiết
Đỗ Anh Quân
Xem chi tiết
Dương Anh Vũ
Xem chi tiết
Trần Hương Giang
Xem chi tiết
Vương Tấn
Xem chi tiết
Thanh Tùng Triệu
Xem chi tiết