Question

Cho 12,6 g hỗn hợp Mg, Al vào dung dịch axit HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít khí ở đktc.
a) Tính khối lượng và thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b) Tính khối lượng muối thu được khi cô cạn dd sau pư

Answer 1

Gọi a ,b lần lượt là số mol của Mg và Al trong hỗn hợp .

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 ;(1)

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3 H2 ;(2)

Theo Pt(1,2) và đề ra ta có hệ:

a+1,5b = 13,44/22,4 ;

24a+ 27b= 12,6

--> a=0,3 ; b= 0,2

a, mMg= 0,3 * 24=7,2 g;

mAl=0,2* 27=5,4 g;

%Mg =7,2 /12,6 =57,14 %;

%Al = 42,86%;

b, Bảo toàn Mg : nMgCl2=nMg = 0,3 mol;

Tương tự : nAlCl3 = nAl =0,2 mol

m_{muối thu được} = 0,3 * 95+ 0,2 * 133,5 =55,2 (g)

Answer 2

Đặt :

nMg= x mol

nAl= y mol

nH2= 13.44/22.4=0.6 mol

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

x_____2x_______x_____x

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

y_____3y______y______1.5y

mhh= 24x + 27y = 12.6 g (1)

nH2= x + 3y= 0.6 mol (2)

Giải (1) và (2):

x=0.3

y= 0.2

mMg= 0.3*24=7.2g

mAl= 0.2*27=5.4g

%Mg= 57.14%

%Al=42.86%

Từ các PTHH:

nHCl=2nH2= 2*0.6=1.2 mol

mHCl= 1.2*36.5=43.8g

Aps dụng đluật BTKL:

mKl + mHCl= mM + mH2

12.6 + 43.8 = mM + 0.6*2

=> mM= 55.2g

Answer 3

a,Đặt : nMg = a (mol)

nAl = b (mol)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

a .................................a..................a (mol)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

b......................................b.......................1,5b (mol)

nH2 = 13,44 / 22,4 = 0,6 (mol)

Ta có hệ pt : \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=12,6\\a+1,5b=0,6\end{matrix}\right.\)

giải ra ta đc : a = 0,3 (mol) , b = 0,2 (mol)

Vậy : mMg = 0,3 * 24 = 7,2 (gam)

=> mAl = 12,6 - 7,2 = 5,4 (gam)

%mMg = \(\frac{7,2}{12,6}\cdot100\%\) ~ 57,14 (%)

%mAl = 100% - 57,14% ~ 42,86 (%)

b, m(muối sau) = mMgCl2 + mAlCl3

= 0,3 * 95 + 0,2 * 133,5

= 55,2 (gam)