Question

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp x gồm (CH₄ và C₄H₁₀) Cần dùng vừa đủ V lít không khí (đktc) Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí cacbonic và 8,1 gam nước.

A, tính % theo khối lượng của từng chất có trong hỗn hợp x

B, Tính m và V

Answer 1

Answer 2

Gọi a, b lần lượt là số mol của CH4, C4H10

n_CO2 = \(\frac{6,72}{22,4}\)= 0,4 (mol), n_H2O = \(\frac{8,1}{18}\)= 0,45 (mol)

CH4 + 2O2 --t^o--> CO2 + 2H2O

a 2a a 2a (mol)

C4H10 + \(\frac{13}{2}\)O2 --t^o--> 4CO2 + 5H2O

b \(\frac{13}{2}\)b 4b 5b (mol)

=> a + 4b = 0,3

2a + 5b = 0,45

=> a = 0,1

b = 0,05

=> m = 16.0,1 + 58.0,05 = 4,5 (g)

%CH4 = \(\frac{1,6.100\%}{4,5}\)= 35,56%

%C4H10 = \(\frac{2,9.100\%}{4,5}\)= 64,44%

n_O2 = 2.0,1 + 0,325 = 0,525 (mol)

=> V = 0,525.22,4 = 11,76 (l)

Answer 3

nCO2= 6.72/22.4=0.3 mol

nH2O= 8.1/18=0.45 mol

Đặt:

nCH4= x mol

nC4H10= y mol

CH4 + 2O2 -to-> CO2 + 2H2O

x_____2x________x____2x

C4H10 + 13/2O2 -to-> 4CO2 + 5H2O

y________6.5y_______4y______5y

Ta có hpt :

x + 4y= 0.3 (1)

2x + 5y = 0.45 (2)

Giải (1) và (2) :

x= 0.1

y=0.05

mCH4= 0.1*16=1.6g

mC4H10= 0.05*58=2.9g

m= 1.6+2.9=4.5g

%CH4= 35.56%

%C4H10= 64.44%

nO2= 2x + 6.5y = 0.1*2 + 6.5*0.05= 0.525 mol

VO2=V=0.525*22.4=11.76l