Bài 38: Bài luyện tập 7

Phương Uyên

Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam Zn bằng dung dịch HCl vừa đủ.

a) viết phương trình hóa học ?

b)tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn?

c) dẫn toàn bộ lượng khí H2 thu được ở trên qua 32 gam Fe2O3 nung nóng. Tính khối lượng sắt thu được ?( biết phản ứng sảy ra hoàn toàn )

Mai Phương Thảo
13 tháng 5 2019 lúc 20:27

a) PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2\(\uparrow\)(1)
b) nZn = \(\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT(1): n\(H_2\) = nZn = 0,3 (mol)
=> V\(H_2\) = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
c) PTHH: 3H2 + Fe2O3 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H2O (2)
n\(Fe_2O_3\) = \(\frac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{H_2}}{3}=\frac{0,3}{3}=0,1< \frac{n_{Fe_2O_3}}{1}=0,2\)
=> H2 hết, Fe2O3
=> Tính số mol các chất cần tìm theo H2
Theo PT(2): nFe = \(\frac{2}{3}n_{H_2}\) = \(\frac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\)
=> mFe = 0,2.56 = 11,2 (g)

Bình luận (1)
Hải Đăng
13 tháng 5 2019 lúc 20:54

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)

b) \(n_{Zn}=\frac{16,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH (1): \(n_{H_2}:n_{Zn}=1:1\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) Lười làm

Bình luận (1)
Quang Nhân
13 tháng 5 2019 lúc 21:52

nZn= 19.5/65=0.3 mol

Zn +2HCl --> ZnCl2 + H2

0.3________________0.3

VH2= 0.3*22.4=6.72l

nFe2O3= 32/160=0.2 mol

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O

1_______3

0.2______0.3

Lập tỉ lệ:

0.2/1 > 0.3/3 => Fe2O3 dư

nFe=2/3nH2= 2/3*0.3=0.2 mol

mFe= 0.2*56=11.2g

Bình luận (1)

Các câu hỏi tương tự
Lý Vũ Thị
Xem chi tiết
Khang Nhật
Xem chi tiết
lan
Xem chi tiết
Biền Ngô
Xem chi tiết
tim nguyen thi
Xem chi tiết
Phương Lê
Xem chi tiết
lương trần anh Quang
Xem chi tiết
Trần Lê Bảo Lam
Xem chi tiết
Đặng Thị Yến Nhi-8a1
Xem chi tiết