Question

Khi cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49 g axit sunfuric

a Viết phương trình phản ứng

B sau phản ứng chất nào còn dư

c Tính thể tích khí Hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn

Answer 1

a,b,c)

\(n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

(mol) 0.2 0,4

Tỉ lệ : 0,2 < 0,4

⇒ Zn hết, H2SO4 dư, bài toán tính theo Zn

Theo PTHH, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Zn}\Rightarrow n_{H_2}=0,2\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

Đ/s:....

Answer 2

nH2SO4= 49/98=0.5 mol

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

Ban đầu: 0.2___0.5

Phản ứng: 0.2___0.2___________0.2

Kết thúc: 0______0.3___________0.2

Sau phản ứng thì H2SO4 còn dư

VH2= 0.2*22.4=4.48l

Answer 3

+PTHH:

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2

nH2SO4 = m/M = 49/98 = 0.5 (mol)

Lập tỉ số: 0.2/1 < 0.5/1 => H2SO4 dư, Zn tan hết

Suy ra: nH2 = 0.2 (mol)

===> VH2 = 22.4 x 0.2 = 4.48 (l)