Question

Hòa tan 5,4 gam Al bằng dung dịch HCl 10,95% thì được dung dịch A (cosDa=1,1g/ml)và khí B

a,lập PTHH

b,tính V của khí B thu được ở ĐKTC

c,tính Cm và C% của dung dịch A

Answer 1

+PTHH:

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

nAl = m/M = 5.4/27 = 0.2 (mol)

Dung dịch A là AlCl3, khí B là H2

nH2 = 0.3 (mol) ===> VH2 =22.4 x 0.3 = 6.72 (l)

nAlCl3 = 0.2 (mol) ===> mAlCl3 = n.M = 0.2 x 133.5 = 26.7 (g)

mHCl = n.M = 0.6 x 36.5 = 21.9 (g)

mdd HCl = 21.9 x 100/10.95 = 200 (g)

mdd sau phản ứng = 200 + 5.4 - 0.3 x 2 = 204.8 (g)

C%dd sau phản ứng = 26.7x100/204.8 = 13.037 (%)

VddHCl = m/D = 200/1.1 = 181.82 ml = 0.18 (l)

C_MddAlCl3 = n/V = 0.2/0.18 = 1.1 M

Answer 2

nAl= 0.2 mol

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

0.2____0.6_____0.2_____0.3

VH2= 6.72l

mHCl= 21.9g

mdd HCl= 21.9/10.95*100= 200g

Vdd HCl= 200/1.18=169.5 ml

m dung dịch sau phản ứng= 5.4+200-0.6=204.8g

C%AlCl3= 26.7/204.8*100%=130.3%

CM AlCl3= 0.2/0.1695=1.18M