Question

Cho 3.25 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric 2M

a) Viết PTHH xảy ra .

b) Tính thể tích H₂thu được (ở đktc) .

c) Tính thể tích axit sunfuric 2M đã dùng .

Giúp mình zới ❗

Answer 1

nZn= 0.5 mol

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

Từ PTHH:

=> nH2= 0.5 mol

VH2= 11.2l

nH2SO4= 0.5 mol

VH2SO4= 0.5/2=0.25l

Answer 2

a) PTHH: Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂\(\uparrow\)
b) n_Zn = \(\frac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PT: n_{\(H_2\)} = n_Zn = 0,05 (mol)
=> V_{\(H_2\)} = 0,05.22,4 = 1,12(l)
c) Theo PT: n_{\(H_2SO_4\)} = n_Zn = 0,05 (mol)
=> V_{\(H_2SO_4\)} = \(\frac{0,05}{2}\)= 0,025 (l) = 25ml