Question

cho 12,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu vào dung dịch axit axetic có dư , sau phản ứng hoàn toàn thu được 10,08 lít khí không màu (đktc) . hãy tính khối lượng và % thu được theo khối lượng chất trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

Vì: Cu không phản ứng với CH3COOH nên H2 sinh ra là do Mg

nH2= 0.45 mol

Mg + CH3COOH --> (CH3COO)2Mg + H2

0.45______________________________0.45

mMg= 10.8g

mCu= 12.5-10.8=1.7g

%Mg= 10.8/12.5*100%= 86.4%

%Cu= 13.6%

Answer 2

Phương trình hóa học:

Mg + 2CH3COOH => (CH3COO)2Mg + H2

Cu + 2CH3COOH => (CH3COO)2Cu + H2

nH2 = V/22.4 = 10.08/22.4 = 0.45 (mol)

Gọi x,y (mol) lần lượt là số mol của Mg và Cu

Theo đề bài và phương trình hóa học ta có:

24x + 64y = 12.5

x + y = 0.45

Giải phương trình suy ra => x,y => tìm m mỗi chất

mMg = 24x (g), mCu = 64y (g)

----------> Tính %