Question

Cho 6,5g kẽm phản ứng hoàn toàn với dụng dịch axit clohiđric thứ được kẽm clorua (Zncl2) và khí hiđrô

A/lập pthh của phản ứng trên

B/tính thể tích khí hiđrô thu được ở đktc?

C/nếu dùng 10,95g axit clohiđric tác dụng với Luợng kẽm nói trên thì sau phản ứng chất nào còn dư vàd dư bao nhiêu?

Answer 1

a. PTHH: \(2HCl+Zn\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ 0,2mol:0,1mol\rightarrow0,1mol:0,1mol\)

b. \(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=22,4.0,1=2,24\left(l\right)\)

c. \(n_{HCl}=\frac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

Vì 0,2 < 0,3 nên HCl phản ứng dư và Zn phản ứng hết.

\(n_{HCldu}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

Answer 2

a, Zn + 2HCl -> ZnCl ₂+H₂

_b, n_Zn= \(\frac{6.5}{65}\)=0.1 mol

Zn + 2HCl -> ZnCl ₂+H₂

_{1 2 1 1}

_{0.1 0.2 0.1 0.1}

VH₂ = 0.1 *22.4 = 2.24 (l)
c, mol của HCl là : n =\(\frac{10.95}{36.5}\)= 0.3 mol

Zn + 2HCl -> ZnCl ₂+H₂

_{0.1 0.3}

_{ta có : \(\frac{0.1}{1}< \frac{0.3}{2}\)}

_{=> số mol của HCl dư}

số mol của HCl dư là : \(\frac{0.3}{2}\)-0.1 = 0.05 mol

học tốt nhé !!

Answer 3

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b) \(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Zn}=1:1\Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) \(n_{HCl}=\frac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ: \(\left\{{}\begin{matrix}\frac{n_{Zn}}{1}=\frac{0,1}{1}=0,1\\\frac{n_{HCl}}{2}=\frac{0,3}{2}=0,15\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Zn phản ứng hết, HCl dư

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

Answer 4

nZn= 0.1 mol

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

=> nH2= 0.1 (mol)

VH2= 2.24l

nHCl= 0.3 mol

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

Từ PTHH:

0.1/1 < 0.3/2 => HCl dư

nHCl dư= 0.3 - 0.2 = 0.1 mol

mHCl= 3.65g