Question

khử 3,48g một oxit kim loại M cần dùng 1,344l khí hidro(dktc). Toàn bộ lượng kim loại thu được cho tác dụng với dung dịch HCl dư , thu được 1.008l khí hidro ở dktc. xác định kim loại M và oxit của nó

Answer 1

Gọi CT oxit kim loại M là MxOy

Phương trình hóa học:

MxOy + yH2 => xM + yH2O (1)

xM + 2yHCl => xMCl2y/x + yH2 (2)

nH2(1) = V/22.4 = 1.344/22.4 = 0.06 (mol)

nH2 (2) = V/22.4 = 1.008/22.4 = 0.045 (mol)

Đặt các số mol lên phương trình

Ta suy ra: x/y = 0.045/0.06 = 3/4

+Nếu dùng theo 3.48 (g)

Ta có: nMxOy = 0.06/y (mol)

Mx+16y = m/n = 3.48/(0.06/y) = 58y

Mx = 42y (x/y = 3/4) ==> Mx = 42x4/3 = 56x

Suy ra: M = 56 (Fe)

Vậy M là Fe, CT: Fe3O4

Answer 2

Gọi CT của oxit: MxOy

nH2(1)= 0.06 (mol)

nH2 (2)= 1.008/22.4=0.045 (mol)

MxOy + yH2 -to-> xM + yH2O (1)

Từ PTHH trên => nMxOy= 0.06y, nM (1)= 0.06x/y

mMxOy= 0.06y*(Mx+ 16y)= 3.48

<=> Mx + 16y= 58y

<=> Mx= 42y => 42/M=x/y

xM + 2yHCl --> xMCl2y/x + yH2

Từ (2) có:

nM (2)= 0.045x/y

mà nM(1)=nM(2)

<=> 0.06x/y= 0.045x/y

<=> x/y= 3/4

=> 42/M=3/4

=>M= 56 (Fe)

Oxit: Fe3O4

Chúc bạn học tốt <3

Answer 3

\(n_{H_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: \(M_xO_y+yH_2\rightarrow xM+yH_2O\)

\(\Rightarrow n_O=n_{H_2}=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_O=0,06.16=0,92\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_M=3,48-0,92=2,52\left(g\right)\)

PTHH: \(M+nHCl\rightarrow MCl_n+H_2\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\frac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_M=\frac{0,09}{n}\Rightarrow M=\frac{2,52n}{0,09}\)

Nếu x = 1 thì M = 28 ( loại )

Nếu x = 2 thì M = 56 ( Fe )

Nếu x = 3 thì M = 84 ( loại )