Question

Hỗn hợp khí X gồm CH₄ và C₂H₄. Cho toàn bộ X phản ứng với dd Br₂ dư thu được 37,6 gam dibrom etan. Mặt khác, đốt cháy hết X cần dùng 16,8 lít O₂ đktc

a) Viết PTHH

b) Tính % số mol mỗi khí

Answer 1

X gồm: CH4 và C2H4

C2H4 + Br2 => C2H4Br2

mC2H4Br2 = m/M = 37.6/188 = 0.2 (mol)

Theo phương trình ==> nC2H4 = 0.2 (mol)

CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O (1)

C2H4 + 3O2 => 2CO2 + 2H2O (2)

nC2H4 = 0.2 (mol) => nCO2(2) = 0.6 (mol)

VCO2 = 16.8 (l) => nCO2 = 16.8/22.4 = 0.75 (mol)

==> nCO2 (1) = 0.75 - 0.6 = 0.15 (mol)

==> nCH4 = 0.075 (mol)

Ta có: nCH4 = 0.075 (mol), nC2H4 = 0.2 (mol)

===> nhh = 0.275 (mol)

%nCH4 = 27.27%, %nC2H4 = 72.73%

Answer 2

C2H4 + Br2 --> C2H4Br2

nC2H4Br2= 37.6/188=0.2 (mol)

=> nC2H4= 0.2 (mol)

nO2= 16.8/22.4=0.75 (mol)

C2H4 + 5/2O2 -to-> 2CO2 + 2H2O (2)

Từ PTHH (2):

=> nO2(2)= 0.2 *5/2= 0.5 (mol)

CH4 + 2O2 -to-> CO2 + 2H2O (3)

nO2 (3)= 0.75 - 0.5= 0.25 (mol)

Từ PTHH (3):

=> nCH4= 0.25/2= 0.125 (mol)

nX= 0.2 + 0.125= 0.325 (mol)

%CH4= 0.125/0.325 * 100%= 38.46%

%C2H4= 100 - 38.46= 61.54%