Question

Một bạn học sinh điều chế oxi bằng cách nung KClO₃. Sau 1 thời gian thu được 168,2 g chất rắn và 53,76 lít O₂ (ĐKTC). Tính khối lượng KClO₃ ban đầu đem nung và % KL KClO₃ đã bị nhiệt phân

Answer 1

2KClO3 => 2KCl + 3O2

nO2 = V/22.4 = 53.76/22.4 = 2.4 (mol)

Theo phương trình ==> nKCl = 1.6 (mol), nKClO3 = 1.6 (mol)

==> mKClO3 pứ = n.M = 122.5 x 1.6 = 196 (g)

mKCl = n.M = 74.5 x 1.6 = 119.2 (g)

==> mKClO3 không pứ = 168.2 - 119.2 = 49 (g)

==> m KClO3 ban đầu = 49 + 196 = 245 (g)

Answer 2

\(n_{O_2}=\frac{53,76}{22,4}=2,4\left(mol\right)\)

\(m_{O_2}=2,4.32=76,8\left(g\right)\)

PTHH: 2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O₂

1,6 <-------------------- 2,4 (mol)

->\(m_{KClO_3\left(pư\right)}=1,6.122,5=196\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL :

\(m_{KClO_3\left(bđ\right)}=m_{CR}+m_{O_2} \)

=> \(m_{KClO_3\left(bđ\right)}=168,2+76,8\)

= 245 (g)

=> \(\%m_{KClO_3\left(pư\right)}=\frac{196}{245}.100\%=80\%\)