Người ta tiến hành 2 thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Đốt cháy hoàn toàn 36,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu, Ba trong khí oxi thì thu được 42,6 gam hỗn hợp oxit.
Thí nghiệm 2: Cho 0,2 mol hỗn hợp X trên tác dụng với nước dư thì được dung dịch Y; m(gam) chất rắn Q và 2,24 lít khí Z (đktc).
a. Tìm khối lượng mỗi kim loại trong 36,2 gam hỗn hợp X
b. Xác định giá trị của m?
Gọi x,y,z lần lượt là số mol của Mg, Cu, Ba trong 36,2g hh X
......k là tỉ lệ phần sau gấp phần đầu
- TN1:
Pt: 2Mg + O2 --to--> 2MgO
........x------------------> x
......2Cu + O2 --to--> 2CuO
........y-------------------> y
......2Ba + O2 --to--> 2BaO
- TN2:
Pt: Ba + 2H2O --> Ba(OH)2 + H2
....0,1 mol<-----------------------\(\frac{2,24}{22,4}mol\)
Ta có: \(\frac{k\left(x+y+z\right)}{kz}=\frac{0,2}{0,1}\)
=> x + y - z = 0
Ta lại có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+64y+137z=36,2\\40x+80y+153z=42,6\\x+y-z=0\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\\z=0,2\end{matrix}\right.\)
=> k = \(\frac{0,4}{0,2}=2\)
mMg = 0,1 . 24 = 2,4 (g)
mCu = 0,1 . 64 = 6,4 (g)
mBa = 0,2 . 137 = 27,4 (g)
m = 2 . (2,4 + 6,4) = 17,6 (g)
