Question

Cho 4,8 gam Mg tan trong dung dịch axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu được muối magie clorua và khí hidro.

a)Viết phương trình hóa học xảy ra?

b)Tính thể tích khí sinh ở (đktc)

c)Dẫn toàn bộ khí sinh ra ở thấy nghiệm trên qua 16 gam Fe₂O₃ đun nóng. Tính khối lượng sách tạo thành.

Answer 1

a, PT: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

b, Số mol của Mg là:

n = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{4,8}{24}\)= 0,2 ( mol )

Theo PT, ta có: n_H2 = n_Mg = 0,2 (mol )

Thể tích khí sinh ra là:

V = n. 22,4= 0,2. 22,4= 4,48 ( l )

c, PT: 3H₂ + Fe₂O₃ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Số mol của Fe₂O₃ là:

n= \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{16}{160}\)= 0,1 ( mol )

n_H2 : n_Fe2O3 = \(\frac{0,2}{3}\): \(\frac{0,1}{1}\)= 0,067 < 0,1

Vậy Fe₂O₃ dư, tính theo H₂

Theo PT, ta có:

n_Fe = n_H2 = 0,2 ( mol )

Khối lượng sắt tạo thành là:

m = n. M= 0,2. 56 = 11,2 (g )

Answer 2

a) PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\left(1\right)\)

b) \(n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Mg}=1:1\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) \(n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O\left(2\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\frac{n_{Fe_2O_3}}{1}=\frac{0,1}{1}=0,1\\\frac{n_{H_2}}{3}=\frac{0,2}{3}=0,07\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow Fe_2O_3\) dư. H₂ phản ứng hết vậy tính toán theo \(n_{H_2}\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Fe}=3:2\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}.\frac{2}{3}=0,2.\frac{2}{3}=0,13\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,13.56=7,28\left(g\right)\)