Question

Nguyên tử Au có bán kính và khối lượng mol nguyên tử lần lượt là 1,44A^o và 197 g/mol. Biết khối lượng riêng của Au là 19,36 g/cm³. Hỏi các nguyên tử Au chiếm bao nhiêu phần trăm thể tích trong tinh thể ?

Answer 1

73,95 %

Answer 2

Theo bài ra thể tích của 1 mol Au là \(\frac{197}{19,36}\left(g/cm^3\right)\)

Đặt x % là thể tích các nguyên tử Au trong tinh thể, thì thể tích thực của một nguyên tử Au:

\(V=\frac{197}{19,36}\times\frac{x}{100\times6,02\times10^{23}}\)

Mặt khác với bán kính nguyên tử Au là 1,44 x 10−8 cm ta có:

\(V=\frac{4}{3}\times3,14\times\left(1,44\times10^{-8}\right)^3cm^3\)

⇒ x = 73,95%

Tham khảo nha !