Đốt cháy hoàn toàn 12,4g photpho trong bình chứa khí oxi
a. Viết phương trình hóa học sảy ra
b.Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết lượng phôpho trên
c. Tính khối lượng sản phẩm
d. Nếu vẫn dùng lượng khí oxi như trên( như đã tìm được ở ý b) nhưng khối lượng của photpho là 15g thì lượng sản phẩm thu được có ở ý c có tăng lên không. Tại sao ?
mn giúp em với!!!!
a, PT: 4P + 5O2 ---> 2P2O5 ( BẠN THÊM ĐK NHIỆT ĐỘ NHA)
b, Số mol photpho là:
n = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{12,4}{31}\)= 0,4 (mol)
Theo PT, ta có: nO2 = \(\frac{5}{4}\)np = 0,5 (mol)
Thể tích oxi càn dùng là:
V= n. 22,4 = 0,5. 22,4 = 11,2 (l)
c, Theo PT, ta có: nP2O5 = \(\frac{2}{4}\)nP = 0,2 ( mol )
Khối lượng sản phẩm thu được là:
m = n. M = 0,2. 142= 284 (g )
d, Sản phẩm thu được không tăng lên vì nếu chỉ tăng thêm photpho thì photpho sẽ thừa chứ không tham gia vào phản ứng
