Question

1,Dẫn 11,2 lít H₂ vào bình chứa 46,4 g Fe₃O₄.Thu được 168 g sắt và x g H₂O.Tính hiệu suất và x biết H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn.

2,Cho 20 g hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng với dung dich HCl vừa đủ tạo ra hỗn hợp muối và 1 g H₂.

a,\(^mHCl\) cần dùng.

b,Tính \(^m\)hỗn hợp muối thu được.

Answer 1

Bài 1:

4H₂ + Fe₃O₄ \(\underrightarrow{to}\) 3Fe + 4H₂O

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=4n_{Fe_3O_4}\)

Theo bài: \(n_{H_2}=\dfrac{5}{2}n_{Fe_3O_4}\)

Vì \(\dfrac{5}{2}< 4\) ⇒ Fe₃O₄ dư

Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}pư=\dfrac{1}{4}n_{H_2}=\dfrac{1}{4}\times0,5=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H\%=\dfrac{n_{Fe_3O_4}pư}{n_{Fe_3O_4}}\times100\%=\dfrac{0,125}{0,2}\times100\%=62,5\%\)

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x=m_{H_2O}=0,5\times18=9\left(g\right)\)

Answer 2

Bài 2:

\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (1)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (2)

a) Theo PT1,2: \(\Sigma n_{HCl}=2\Sigma n_{H_2}=2\times0,5=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{HCl}=1\times36,5=36,5\left(g\right)\)

b) Theo ĐLBTKL ta có:

m_{hh kim loại} + m_HCl = m_{hh muối} + \(m_{H_2}\)

⇔ 20 + 36,5 = m_{hh muối} + 1

⇔ m_{hh muối} = 20 + 36,5 - 1 = 55,5 (g)

Answer 3

Bài 2:

\(n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

mà \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}\Rightarrow n_{HCl}=1\)

\(\Leftrightarrow m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

\(\Rightarrow m_{h^2muối}=m_{h^2KL}+m_{HCl}-m_{H_2}\)

\(=20+36,5-1=55,5\)

Answer 4

Câu 2:
PTHH:
\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\uparrow\left(1\right)\)
\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\uparrow\left(2\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\)
Theo PT (1) và (2) ta có: \(n_{HCl\left(1,2\right)}=\dfrac{0,5.2}{1}=1\left(mol\right)\)
a. => \(m_{HCl\left(1,2\right)}=1.36,5=36,5\left(g\right)\)
b. Áp dụng ĐLBTKL ta có:
\(m_{hỗnhợpkimloại}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2}\)
=> \(m_{muối}=\left(m_{hhkimloai}+m_{HCl}\right)-m_{H_2}=\left(20+36,5\right)-1=55,5\left(g\right)\)