Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)
Theo PT1,2: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}\)
Theo bài: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{4}n_{HCl}\)
Vì \(\dfrac{1}{4}< \dfrac{1}{2}\) ⇒ HCl dư, hỗn hợp kim loại phản ứng hết
Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Fe và Al
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=8,3\\x+1,5y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)
\(n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)