Question

Đốt cháy 4,8g Mg trong 3,36l khí O (đktc)

a)Viết PTHH

b)Chất nào còn dư và dư bao nhiêu

c)Tính khối lượng MgO tạo thành

Answer 1

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
a.PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)
Theo PTHH ta có tỉ lệ:
\(\dfrac{0,2}{2}=0,1< \dfrac{0,15}{1}\)
b. => Oxi dư, Mg hết => Ta tính theo \(n_{Mg}\)
Theo PT ta có: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\)
Khối lượng oxi dư là: \(m_{O_2\left(dư\right)}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)
c. Theo PT ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{0,2.2}{2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\)

Answer 2

a) PTHH:2 Mg + O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2MgO
b) n_Mg = \(\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
n_O2 =\(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Mg}}{2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\) < \(\dfrac{n_{O2}}{1}=0,15\left(mol\right)\)
=> O2 dư, Mg hết
Vậy tính số mol các chất cần tìm theo Mg
Theo PT: n_O2 = 1/2 n_Mg = 0,1(mol)
=> n_O2 dư = 0,15 - 0,1 = 0,05(mol)
=>m_{O2 dư} =0,05.32 = 1,6(g)
c) Theo PT: n_MgO = n_Mg = 0,2 (mol)
=> m_MgO = 0,2. 40 = 8(g)