Question

người ta đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứ 15g oxi , sau phản ứng thu được 19,2g khí sunfurơ ( SO₂ )

a, tính số gam lưu huỳnh đã cháy

b, tính số gam oxi còn dư sau phản ứng cháy

(help meeeee )

Answer 1

a) PTHH: S + O₂ -to-> SO₂

\(n_{O_2}=\dfrac{15}{32}=0,46875\left(mol\right)\\ n_{SO_2}=\dfrac{19,2}{64}=0,3\left(mol\right)\)

So sánh tỉ lệ, thấy:

0,46875/1 > 0,3/1

=> SO₂ hết, O₂ dư -> Tính theo nSO₂

nS= nO2(p/ứ)= nSO2= 0,3(mol)

=> mS= 0,3. 32= 9,6(g)

b) nO2 (dư)= 0,46875 - 0,3= 0,16875(mol)

=> mO2(dư) = 0,16875. 32= 5,4(g)

Answer 2

PTHH: \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{15}{32}=0,46875\left(mol\right)\)
\(n_{SO_2}=\dfrac{19,2}{64}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT ta có tỉ lệ:
\(n_{O_2}=\dfrac{0,46875}{1}>n_{SO_2}=0,3\Rightarrow O_2\) dư, \(SO_2\) hết => tính theo \(n_{SO_2}\)
a. Theo PT ta có: \(n_S=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{S\left(pư\right)}=0,3.32=9,6\left(g\right)\)
b. Theo PT ta có: \(n_{O_2\left(pư\right)}=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,46875-0,3=0,16875\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,16875.32=5,4\left(g\right)\)

Answer 3

\(n_{O_2}=\dfrac{15}{32}=0,46875\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{19,2}{64}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : S + O₂ ----> SO₂

\(\dfrac{n_{O_2}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,46875}{0,3}>\dfrac{1}{1}\)=> O_{2 dư}

n_S = n_SO2 = 0,3(mol)

\(\Rightarrow m_S=0,3\cdot32=9,6\left(g\right)\)

b)

\(m_{O_2}dư=15-\left(19,2-9,6\right)=5,4\left(g\right)\)