Question

đốt cháy hoàn tòa 13.6g hợp chất A, thì thu được 25.6g SO₂ và 7.2g H₂O. Xác định công thức của A

Answer 1

vì chất sản phẩm có 2 nguyên tố mới là S và H

giả sử hợp chất A chỉ có S và H

CTDC : H_xS ( S hóa trị x)

\(n_{SO_2}=\dfrac{25,6}{64}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH :

4H_xS + (4+x)O₂ --t^o--> 4SO₂ + 2xH₂O

.....................................0,4.........0,4

ta có tỉ lệ :

\(\dfrac{4}{2x}=\dfrac{0,4}{0,4}=1\Rightarrow4=2x\Rightarrow x=2\)

Vậy CT của A là : H₂S

Answer 2

Vì sản phẩm thu được là \(SO_2\) và \(H_2O\)
=> Trong hợp chất A chắc chắn chứa 2 nguyên tố S và H.
\(n_{SO_2}=\dfrac{25,6}{64}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_S=0,4\left(mol\right)\\m_S=0,4.32=12,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_H=0,8\left(mol\right)\\m_H=0,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(m_H+m_S=m_A\)
\(\Leftrightarrow12,8+0,8=13,6\left(g\right)\)
=> Trong hợp chất A chứa 2 nguyên tố H và S, không chứa O.
Ta có tỉ lệ số mol \(H:S=0,8:0,4=2:1\)
\(\Rightarrow\) Công thức của A là \(H_2S\)

Answer 3

n_{\(SO_2\)} = \(\dfrac{25,6}{64}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\) n_S = 0,4(mol)
\(\Rightarrow\) m_S = 0,4.32= 12,8(g)
n_{\(H_2O\)} = \(\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\)n_H = 0,4.2 = 0,8(mol)
\(\Rightarrow\)m_H = 0,8.1=0,8(g)
\(\Rightarrow\)m_S + m_H =12,8 + 0,8 = 13,6 = m_A
Ta có tỉ lệ : n_S : n_H = 0,4 : 0,8 = 1: 2

Vậy CTHH của A là SO2