Question

Đốt cháy khí hiđrô trong bình có chứa 6,72 lít khí oxi(đktc). Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí và hơi trong đó có 0,1 mol khí oxi.

a) tính thể tích khí hiđrô (đktc)

b) tính khối lượng nước tạo ra

c) tính thể tích hơi nước, cho biết D=1g/ml

Answer 1

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

mà sau phản ứng thu đc 0,1 mol khí oxi => khí oxi dư

=> n_O2 phản ứng = 0,3 - 0,1 =0,2 (mol)

PTHH :
2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

.0,4.....0,2..............0,4..(mol)

a) \(V_{H_2}=n\cdot22,4=0,4\cdot22,4=8,96\left(l\right)\)

b) \(m_{H_2O}=n\cdot M=0,4\cdot18=7,2\left(g\right)\)

c) \(V_{H_2O}=m\cdot D=7,2\cdot1=7,2\left(ml\right)\)

Answer 2

$n_{O_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

mà sau phản ứng thu đc 0,1 mol khí oxi => khí oxi dư

=> nO2 phản ứng = 0,3 - 0,1 =0,2 (mol)

PTHH :
2H2 + O2 --to--> 2H2O

.0,4.....0,2..............0,4..(mol)

a) $V_{H_2}=n\cdot 22,4=0,4\cdot 22,4=8,96\left(l\right)$

b) $m_{H_{2}O}=n\cdot M=0,4\cdot 18=7,2\left(g\right)$

c) $V_{H_{2}O}=m\cdot D=7,2\cdot 1=7,2\left(ml\right)$

Answer 3

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Sau phản ứng thu được 0,1mol khí oxi
\(\Rightarrow n_{O_2}=0,3-0,1=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)
a. Theo PT ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
b. Theo PT ta có: \(n_{H_2O}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,4.18=7,2\left(g\right)\)
c. \(V_{H_2O}=\dfrac{7,2}{1}=7,2\left(ml\right)\)