Question

Cho 0,5 mol khí A gồm H2 và O2 .Đốt cháy hỗn hợp khí A sau một thời gian làm lạnh thu được 3,6g H2O và 4,48 l khí X có tỉ khối đối với H2 là 17/2.Tìm thể tích của từng khí trong hh ban đầu

Answer 1

PT: 2\(H_2\)+\(O_2\)==>2\(H_2O\)

\(n_{H_2O}\)= \(\frac{3,6}{18}\)= 0,2 (mol)

=> \(n_{H_{2pứ}}\)= 0,2 (mol) \(n_{O_2pứ}\)= \(\frac{0,2}{2}\)= 0,1 (mol)

\(n_X\)= \(\frac{4,48}{22,4}\)= 0,2 (mol)

\(\frac{M_X}{M_{H_2}}=\) 17/2 => \(M_X=\frac{17}{2}.2\)=17

=> \(m_X=17.0,2=3,4\left(g\right)\)

Gọi \(n_{H_2\left(X\right),}=x,n_{O_2\left(X\right)}=y\)

Ta có hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\2x+32y=3,4\end{matrix}\right.\)

=> x=0,1 y=0,1

=> \(n_{H_2bđ}\)= 0,2+0,1= 0,3(mol)

\(n_{O_2bđ}\)= 0,1+0,1= 0,2 (mol)

Tỉ lệ % thể tích bằng tỉ lệ % số mol

=> %\(V_{H_2}\)= \(\frac{0,3}{0,2+0,3}.100\%=60\%\)

%\(V_{O_2}=\frac{0,2}{0,3+0,2}.100\%=40\%\)