Câu hỏi của Jang Min

Question

Cho 1 lượng Kẽm dư vào 200ml dd axit clohydric phản ứng xong thu được 4,48 lít khí (đktc).

a. Viết phương trình hóa học

b. Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng

c. Tính nồng độ mol của dung dịch H...

KHUÊ VŨ · Accepted Answer

nH2 = $\dfrac{4,48}{22,4}$= 0,2 (mol)

a, Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

0,2     0,4             0,2       0,2   (mol)

b,

mZn = 0,2.65 = 13 (g)

c,

Nồng độ mol của dd HCl là:

CM = $\dfrac{0,4}{0,2}$= 2 (M)Câu trả lời: nH2 = $\dfrac{4,48}{22,4}$= 0,2 (mol)

a, Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

0,2     0,4             0,2       0,2   (mol)

b,

mZn = 0,2.65 = 13 (g)

c,

Nồng độ mol của dd HCl là:

CM = $\dfrac{0,4}{0,2}$= 2 (M)

Đời về cơ bản là buồn...... · Answer

a) $Zn+2HCl\underrightarrow{t^o}ZnCl_2+H_2$

b) $n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Theo PTHH, $n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)$

$m_{Zn}=n\cdot M=0,2\cdot65=13\left(g\right)$

c) Đổi: $V_{HCl}=200ml=0,2l$

Theo PTHH, $n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0,2=0,4\left(mol\right)$

$C_MHCl=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M$Câu trả lời: a) $Zn+2HCl\underrightarrow{t^o}ZnCl_2+H_2$

b) $n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Theo PTHH, $n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)$

$m_{Zn}=n\cdot M=0,2\cdot65=13\left(g\right)$

c) Đổi: $V_{HCl}=200ml=0,2l$

Theo PTHH, $n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0,2=0,4\left(mol\right)$

$C_MHCl=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M$

Đề cương ôn tập HKI