hòa tan a kim loại R có hóa trị không đổi vào 1l HNO3 0,25M thu được dd X và 0,336bl khí ở đktc khí Y không màu không mùi nhẹ hơn không khí cô cạn dung dịch X thu đc 27.9g hỗn hợp 2 muối khan biết nồng độ của HNO3 dư trong X bằng 0.035M.
Tính thể thích dd X thay đổi không đáng kể so với thể tích dd HNO3 ban đầu. xác định LK R và tính a?
ta có nHNO3 =1.0,25= 0,25
do y là chất khí không màu không mùi nhẹ hơn kk và làm sp khử cao của HNO3 nên Y là N2
nHNO3dư= 1. 0.036= 0.036
=> nHNO3 pu 1-0.036= 0.946 mol
gọi số mol của R là Y
N2 = (0,3+1) : 22,4 = 0,05
ta có
R+ HNO3 -> RX+ (y)
0,946 NO-3 (t)
NH4 (z)
N2 = 0,05
bt => xy +z+t (1)
bt nito => t +z+0,1= 0,946 (2)
có mm = 27,9 => Ry+ 62t+18z =27,9 (3)
có R0 - xe -> Rx+
y xy
2N5 + 10e -> N2 -> xy = 8z =0,5
0,5 0,05
N5 + 8e -> N-3
8z z
