nMg = 0,1 mol
nO2 = 0,25 mol
Pt: 2Mg + O2 --to--> 2MgO
0,1 mol->0,05 mol-> 0,1 mol
Xét tỉ lệ mol giữa Mg và O2:
\(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,25}{1}\)
Vậy O2 dư
mO2 dư = (0,25 - 0,05).32 = 6,4 (g)
mMgO = 0,1 . 40 = 4 (g)
\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: 2Mg + O2 \(\underrightarrow{to}\) 2MgO
Ban đầu: 0,1........0,25..................(mol)
Phản ứng: 0,1.........0,05..................(mol)
Sau phản ứng: 0.........0,2...→....0,1....(mol)
O2 dư và \(m_{O_2}dư=0,2\times32=6,4\left(g\right)\)
\(m_{MgO}=0,1\times40=4\left(g\right)\)
PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)
Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PTHH ta có: \(\dfrac{0,1}{2}=0,05< \dfrac{0,25}{1}\)
a. \(\Rightarrow O_2dư\), Mg hết nên ta tính theo \(n_{Mg}\)
Theo PTHH ta có:
\(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,25-0,05=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,2.32=6,4\left(g\right)\)
b. Theo PTHH ta có:
\(n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=0,1.40=4\left(g\right)\)
