CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

Kỳ Lê Nhật

hòa tan một hợp chất X có chứa 71.43 phần trăm về khối lượng canxi và 28.57 phần trăm khối lượng oxi vào nước ta thu được dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2.

a) Nếu sau phản ứng thu được 14.8g Ca(OH)2 thì cần bao nhiêu gam X

b) Tính thể tích nước cần dùng . Biết X có khối lượng mol là 56g và khối lượng riêng của nước là 1g/mol

Gia Hân Ngô
22 tháng 12 2018 lúc 12:00

Gọi CTTQ: CaxOy

\(\dfrac{40x}{16y}=\dfrac{71,43}{28,57}\)

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{71,43.16}{28,57.40}=\dfrac{1}{1}\)

=> CTHH: CaO

a) nCa(OH)2 = 0,2 mol

Pt: CaO + H2O --> Ca(OH)2

.....0,2<----0,2<--------0,2........(mol)

mCaO cần = 0,2 . 56 = 11,2 (g)

b) V = \(\dfrac{0,2.18}{1}=3,6\left(ml\right)\)

Bình luận (0)
Ngọc Hân
22 tháng 12 2018 lúc 13:06

Gọi CTHH của hợp chất X là CaxOy

Ta có: \(40x\div16y=71,43\div28,57\)

\(\Rightarrow x\div y=\dfrac{71,43}{40}\div\dfrac{28,57}{16}\)

\(\Rightarrow x\div y=1\div1\)

Vậy CTHH của hợp chất X là CaO

CaO + H2O → Ca(OH)2

a) \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{14,8}{74}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CaO}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaO}=0,2\times56=11,2\left(g\right)\)

b) \(n_{CaO}=\dfrac{56}{56}=1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{CaO}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=1\times18=18\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2O}=\dfrac{18}{1}=18\left(ml\right)\)

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Thị Thanh Tâm
Xem chi tiết
Hương Giang
Xem chi tiết
Đặng Quế Lâm
Xem chi tiết
hường
Xem chi tiết
Ngoc Thu Luong
Xem chi tiết
hường
Xem chi tiết
Big City Boy
Xem chi tiết
jhjhhhhh
Xem chi tiết
đàasfafa
Xem chi tiết