Cho 16.2g Al tác dụng với dd HCl thu được AlCl3 và khí H2
a, Tính khối lượng sản phẩm tạo thành
b, Tính thể tích sinh ra ở đktc
c, Toàn bộ lượng axit clohidric tham gia phản ứng ở trên tác dụng vừa đủ với 58.5g kim loại R có hóa trị II. Hãy xác định tên và kí hiệu hóa học của nguyên tố R
Giúp mk vs sắp KT r :((
\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,2}{27}=0,6\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
a. Theo PT ta có: \(n_{AlCl_3}=\dfrac{0,6.2}{2}=0,6\left(mol\right)\)
Khối lượng \(AlCl_3\) tạo thành là:
\(m_{AlCl_3}=n.M=0,6.133,5=80,1\left(g\right)\)
b. Theo PT ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,6.3}{2}=0,9\left(mol\right)\)
Thể tích chất khí sinh ra ở đktc là:
\(V_{H_2}=n.22,4=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\)
c. Theo PT trên ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{0,6.6}{2}=1,8\left(mol\right)\)
Với bài này, ta có PTHH:
\(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)
Theo PT này, ta có: \(n_R=\dfrac{1,8.1}{2}=0,9\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_R=\dfrac{m}{n}=\dfrac{58,5}{0,9}=65\left(g\right)\)
Vậy R là nguyên tố Kẽm (Zn)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1)
\(n_{Al}=\dfrac{16,2}{27}=0,6\left(mol\right)\)
a) Theo PT1: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,6\times133,5=80,1\left(g\right)\)
Theo PT1: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\times0,6=0,9\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=0,9\times2=1,8\left(g\right)\)
b) \(V_{H_2}=0,9\times22,4=20,16\left(l\right)\)
c) Theo Pt1: \(n_{HCl}=3n_{Al}=3\times0,6=1,8\left(mol\right)\)
R + 2HCl → RCl2 + H2 (2)
Theo PT2: \(n_R=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\times1,8=0,9\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_R=\dfrac{58,5}{0,9}=65\left(g\right)\)
Vậy R là nguyên tố kẽm Zn