\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Ban đầu: 0,4......0,5..................................(mol)
Phàn ứng: 0,25....0,5...................................(mol)
Sau phản ứng: 0,15....0........→...0,25........0,25(mol)
b) Vậy sau phản ứng Fe còn dư
\(m_{Fe}dư=0,15\times56=8,4\left(g\right)\)
c) \(V_{H_2}=0,25\times22,4=5,6\left(l\right)\)