Question

Nung nóng hỗn hợp gồm 4,48 gam bột Fe và 3,2 bột S trong ống kính , sau một thời gian ngừng nung tạo ra sản phẩm là FeS

a, Viết phương trình hóa học

b, Sau phản ứng chất nào còn dư và khối lượng là bao nhiêu

c, Tính khối lượng FeS tạo thành

Answer 1

a) Fe + S \(\underrightarrow{t^o}\) FeS

b) n_Fe = \(\dfrac{4,48}{56}=0,08\left(mol\right)\)

n_S = \(\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

Ta thấy \(\dfrac{0,08}{1}< \dfrac{0,1}{1}\)

\(\Rightarrow\) S dư, Fe hết

_{\(\Rightarrow\)}n_S dư là: 0,1 - 0,08 = 0,02 (mol)

\(\Rightarrow\)m_S dư là: 0,02 . 32 = 0,64 (g)

c) n_FeS = n_Fe = 0,08 (mol)

=> m_FeS = 0,08 . 88 = 7,04 (g)

Answer 2

a) PTHH: Fe + S ⇒ FeS

b) Số mol của sắt đã dùng là:

n_Fe=m_Fe:M_Fe=4,48 : 56=0,08(mol)

Số mol của lưu huỳnh đã dùng là:

n_S=m_S: M_S=3,2 : 32=0,1(mol)

Ta có tỉ lệ : \(\dfrac{n_{Fe}}{1}\)<\(\dfrac{n_S}{1}\)

⇒S dư, Fe phản ứng hết

Theo PTHH: n_{S phản ứng}= n_Fe=0,08(mol)

⇒n_{S dư}= n_S- n_{S phản ứng}=0,1-0,08=0,02(mol)

⇒m_{S dư}= n_{S dư}* M_S= 0,02*32=0,64(g)

c)Theo PTHH : n_FeS=n_Fe=0,08(mol)

⇒Khối lượng của FeS tạo thành là:

m_FeS=n_FeS*M_FeS= 0,08*88=7,04(g)

Chúc bạn học tốt nhé❤

Answer 3

\(n_{Fe}=\dfrac{4,48}{56}=0,08\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

a)PTHH: Fe + S \(\underrightarrow{to}\) FeS

Ban đầu: 0,08....0,1............(mol)

Phản ứng: 0,08...0,08...........(mol)

Sau phản ứng: 0......0,02.→.0,08(mol)

b) S còn dư và \(m_Sdư=0,02\times32=0,64\left(g\right)\)

c) \(m_{FeS}=0,08\times88=7,04\left(g\right)\)