Question

Cho hỗn hợp Na và Al vào nước (có dư). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí hidro và còn dư lại một chất không tan. Cho chất này tác dụng với H2SO4 loãng (vừa đủ) thì thu được 3,36 lít khí và một dd. Các khí đo điều kiện chuẩn. Tìm khối lượng của hỗn hợp đầu?

Answer 1

Gọi ⁿH₂ (1) = x ; ⁿH₂ (2) = y

\(\Rightarrow\) ⁿH₂ = 4,48/22,4 = x + y = 0,2 (*)

2Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH + H₂ (1)

2x \(\leftarrow\) 2x \(\leftarrow\) 2x \(\leftarrow\) x

2NaOH + 2Al + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaAlO₂ + 3H₂ (2)

2/3y \(\leftarrow\) 2/3y \(\leftarrow\) 2/3y \(\leftarrow\) 2/3y \(\leftarrow\) y

ⁿNaOH = 2x = 2/3y \(\Rightarrow\) 2x - 2/3y = 0 (**)

Giải hệ phương trình (*) và (**) :

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\2x-\dfrac{2}{3}y=0\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,15\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) ⁿNa = 2x = 2.0,05 = 0,1 (mol)

ⁿAl phản ứng = 2/3y = 2/3.0,15 = 0,1 (mol)

Vì còn dư một chất không tan mà tác dụng với H2SO4 loãng lại thu được khí nên chất không tan là Al

2Al_dư + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (3)

ⁿH₂ (3) = 3,36/22,4 = 0,15 ( mol )

\(\Rightarrow\) ⁿAl dư = 2/3 ⁿH₂ = 2/3 . 0,15 = 0,1 ( mol )

ⁿAl ban đầu = 0,1 + 0,1 = 0,2 ( mol )

^mhỗn hợp đầu = ^mNa + ^mAl = 0,1.23 + 0,2.27 = 7,7 (g)