Question

Cho 9g hỗn hợp Al và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl ta thấy 10,08 lít H₂ thoát ra ở đktc. Xác định % về khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp.

Answer 1

https://i.imgur.com/JbB0rZI.jpg

Answer 2

Ta có \(n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)

Gọi a , b là số mol của Al và Mg ta có

27a + 24b = 9 (1)

PT \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

a---------------------------------1,5a

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b---------------------------------b

Lại có 1,5a + b =0,45 (mol) (2)

Từ (1; 2) ta có \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=9\\1,5a+b=0,45\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Al}=5,4\left(g\right)\Rightarrow\%Al=\dfrac{5,4}{9}\times100\%=60\%\)

\(m_{Mg}=3,6\left(g\right)\Rightarrow\%Mg=\dfrac{3,6}{9}\times100\%=40\%\)