Quy đổi hỗn hợp về x mol Na; y mol Ba và z mol O, ta có:Na + H2O → NaOH + 0,5H2Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2O + H2 → H2O⇒ mX = 23x + 40y + 16z = 5,13gnH2 = 0,5x + y - z = 0,025 molnNaOH = nNa = x = 0,07 mol⇒ y = 0,06 mol; z = 0,07 mol⇒ nOH−=nNaOH+2nCa(OH)2=0,19 mol⇒ Có nOH>2nSO2⇒ tạo muối trung hòa, OH dư⇒ mCaSO3=0,06×120=7,2 g
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\)
Số mol oxi cần thêm vào để cho hỗn hợp X chỉ gồm 2 oxit là:
\(n_O=n_{H_2}=0,25\)
\(\Rightarrow m_{X'}=m_X+m_O=51,3+16.0,25=55,3\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{2,8}{40}=0,07\)
\(\Rightarrow n_{Na_2O}=\dfrac{n_{NaOH}}{2}=\dfrac{0,07}{2}=0,035\)
\(\Rightarrow m_{Na_2O}=0,035.62=2,17\)
\(\Rightarrow m_{CaO}=55,3-2,17=53,13\)
\(\Rightarrow n_{CaO}=\dfrac{53,13}{56}=0,94875\)
\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{OH^-}=0,07+0,94875.2=1,9675\)
\(\Rightarrow V=\dfrac{1,9675}{0,2+0,4}=\dfrac{787}{240}\)
bài giải :
ta qui đổi \(Na;Ca;Na_2O;CaO\) thành \(\left\{{}\begin{matrix}Na\\Ca\\O\end{matrix}\right.\)
đặc số mol của \(Na;Ca;O\) lần lược là \(x;y;z\)
áp dụng bảo toàn khối lượng ta có :
\(23x+40y+16z=51,3\) ................(1)
ta có : \(\dfrac{Na}{x}\dfrac{+}{ }\dfrac{2H_2O}{ }\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{NaOH}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{H_2}{\dfrac{x}{2}}\) \(\dfrac{Ca}{y}\dfrac{+}{ }\dfrac{2H_2O}{ }\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Ca\left(OH\right)_2}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{H_2}{y}\)
ta có : \(\dfrac{H_2}{z}\dfrac{+}{ }\dfrac{O}{z}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{H_2O}{ }\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{x}{2}+y-z=0,25\) ........................(2)
ta có : \(\dfrac{NaOH}{0,07}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Na^+}{0,07}\dfrac{+}{ }\dfrac{OH^-}{ }\)
\(\Rightarrow x=0,07\) .................................(3)
từ (1) (2) và (3) ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}23x+40y+16z=51,3\\\dfrac{x}{2}+y-z=0,25\\x=0,7\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,07\\y\simeq0,95\\z\simeq0,73\end{matrix}\right.\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{Na}{0,07}\dfrac{+}{ }\dfrac{2H_2O}{ }\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{NaOH}{0,07}\dfrac{+}{ }\dfrac{H_2}{ }\)
\(\dfrac{Ca}{0,95}\dfrac{+}{ }\dfrac{2H_2O}{ }\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Ca\left(OH\right)_2}{0,95}\dfrac{+}{ }\dfrac{H_2}{ }\)\(\Rightarrow\sum n_{OH^-}=1,97\)
vì trung hòa \(\Rightarrow\sum n_{OH^-}=\sum n_{H^+}\)
ta có : \(\sum n_{H^+}=0,1.2.V+0,4.V=1,97\)
\(\Rightarrow V=\dfrac{1,97}{0,6}\simeq3,3\left(l\right)\)
Gọi nH2O pu là a (mol)
nba(oh)2 là b (mol)
nH2=5,6/22,4=0,25(mol)
nNaOH=2,8/40=0.07(mol)
bạn tự biết PT nha!
-Áp dụng định luật bảo toàn nguyến tố ta có:
nH/H2O=nH/NaOH+nH/Ba(OH)2+nH/H2
<=>2nH2O=nNaOH+2nBa(OH)2+2nH2
<=>2a=0.07+2b+0,25.2 <=>2a-2b=0,57(*)
-Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mhhX+mH2O =mNaoh+mBa(OH)2+mH2
<=>51,3+18a=2,8+171b+0,25.2<=>18a-171b= -48(**)
Từ (*)(**) ta giải hệ được a=nH2O=0,63
b=nBa(oh)2=0,35
Gọi thể tích dd đó là V =>nh2so4=0,1V
nhcl=0,4V
=>ΣnH/axit=0,1V+0,4V=0,5V
ΣnOH/bazo=0,07+0,35=0,42
Vì là phản ứng trung hòa nên:
ΣnH/axit = ΣnOH/bazo
<=>0,5V=0,42
=>V=0,84(lít)
