Question

Nguyên tử X có tổng các hạt là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Tính số hạt mỗi loại và NGUYÊN TỬ KHỐI của X

Answer 1

Theo đề bài ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=52\\p+e=n+16\end{matrix}\right.\) (mà số p = số e)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}2p+n=52\\2p=n+16\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n+16+n=52\\2p=n+16\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n=18\\p=e=17\end{matrix}\right.\)

Vậy Nguyên tử X có 17 hạt proton, 17 hạt electron, 18 hạt notron.

Nguyên tử khối của X : \(M=p+n=17+18=35\)

Answer 2

Gọi số hạt mang điện là p, số hạt không mang điện là n
số p = số e => tổng số hạt mang điện là 2p
Ta có : 2p + n = 52
2p - n = 16
4p = 68 (ở đây bạn lấy 2p + 2p, n + (-n), 52 +16)
p = 68:4= 17
Số p = số e = 17
Số n = tổng số hạt - 2p = 52 - 2.17 = 18
Số khối = số p + số n = 17 + 18 = 35
Vậy: X là nguyên tố Clo (Cl); NTK = 35,5

Answer 3

Ta có: \(p+e+n=52\)

\(\Leftrightarrow n+16+n=52\)

\(\Leftrightarrow2n+16=52\)

\(\Leftrightarrow2n=36\)

\(\Leftrightarrow n=18\)

\(\Rightarrow p+e=52-n=52-18=34\)

Mà \(p=e\Rightarrow p=e=\dfrac{1}{2}\times34=17\)

Vậy \(p=e=17;n=18\)

\(NTK_X=p+n=17+18=35\left(đvC\right)\)