Question

Nung hoàn toàn 15g 1 muối cacbonat của 1 kim loại hóa trị II không đổi. Toàn bộ khí thoát ra cho hấp thụ hết vào 100ml dd Ba(OH)2 1M thấy thu được 9,85g kết tủa . Xác định cthh của muối cacbonat

Answer 1

Gọi muối là RCO₃

(1) RCO₃\(\rightarrow\) RO + CO₂

(2) CO₂ + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) BaCO₃ + H₂O

(3) CO₂ + BaCO₃ + H₂O \(\rightarrow\) Ba(HCO₃)₂

Ta có :

n_{\(\downarrow\)} = \(\dfrac{9,85}{197}\)= 0,05 mol\(<\) n_{\(Ba(OH)_2\)}=0,1 x 1 = 0,1 mol

\(\rightarrow\) Kết tủa tạo ra ko cực đại, vậy nên có 2 TH xảy ra

\(\underline{TH1}\) : Phản ứng 2 CO₂ thiếu, Ba(OH)₂ dư, ko có phản ứng 3

Theo (2) : n_{\(CO_2\)} = n_{\(BaCO_3\)} = 0,05 mol

Theo (1) : n_{\(RCO_3\) =} n_{\(CO_2\)} = 0,05 (mol)

\(\rightarrow\) M_{\(RCO_3\)} = \(\dfrac{15}{0,05}\) = 300 (g/mol) \(\rightarrow\) M_R = 300 - 60 = 240 (loại)

\(\underline{TH2}\) : Phản ứng 2 CO₂ dư, Có phản ứng 3 hòa tan 1 phần kết tủa

Theo (2) : n_{\(CO_2\)} =n_{\(BaCO_3\)}= n_{\(Ba(OH)_2\)} = 0,1 mol

Kết tủa sau là 0,05 mol nên số mol BaCO₃ bị hòa tan là 0,1 - 0,05 = 0,05 mol

Theo (3) : n_{\(CO_2\)} = n_{\(CaCO_3\)} = 0,05 mol

Theo (1) : n_{\(RCO_3\)} = n_{\(CO_2\)} = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol

\(\rightarrow\) M_{\(RCO_3\)} = \(\dfrac{15}{0,15}\) = 100 (g/mol) \(\rightarrow\) M_R = 100-60 = 40 (đây là KL Ca)

Vậy muối cacbonat là CaCO₃