Chương I. Các loại hợp chất vô cơ

Lê Quốc Bảo

Hỗn hợp A ở dạng bột gồm Al và Fe. Trộn đều hỗn hợp A rồi chia làm 2 phần bằng nhau:

Cho phần (1) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 0,784 lít khí H2

Cho phần (2) tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 0,336 lít khí H2.

(Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí được đo ở đktc).

Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A nói trên.

Ngô Kim Tuyền
3 tháng 10 2018 lúc 21:39

Phương trình:

- Phần 1:

2Al + 3H2SO4 -----------> Al2(SO4)3 + 3H2\(\uparrow\) (1)

x \(1,5x\) 0,5x 1,5x (mol)

Fe + H2SO4 -----------> FeSO4 + H2\(\uparrow\) (2)

y y y y (mol)

- Phần 2:

2Al + 2NaOH + 2H2O -----------> 2NaAlO2 + 3H2\(\uparrow\)

x x x x 1,5x (mol)

\(n_{H_2}\)hỗn hợp phần 1\(=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,784}{22,4}=0,035\left(mol\right)\)

Vì hỗn hợp được chia thành hai phần bằng nhau nên ta gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe ở mỗi phần

\(n_{H_2}\)phần 2 =\(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow1,5x=0,015\)

\(\Leftrightarrow x=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}\)hỗn hợp phần 1 là:

1,5x + y = 0,035

\(\Leftrightarrow1,5.0,01+y=0,035\)

\(\Rightarrow y=0,02\left(mol\right)\)

Thay x và y vào phương trình (1) và (2) của phần (1) ta có:

mAl = n . M = 0,01 . 27 = 0,27 (g)

mFe = n.M = 0,02. 56 = 1,12 (g)

m hh A = 2.(0,27 + 1,12) = 2,78 (g)

mAl cả hai phần = 2. 0,27 = 0,54 (g)

mFe cả hai phần = 2. 1,12 = 2,24 (g)

% m Al = \(\dfrac{m_{Al}}{m_{hhA}}.100\%=\dfrac{0,54}{2,78}.100\%\approx19,42\%\)

% m Fe \(\approx\) \(100\%-19,42\%\approx80,58\%\)

Bình luận (2)

Các câu hỏi tương tự
Triệu Tử Dương
Xem chi tiết
Nguyễn Phạm Thiên Tân
Xem chi tiết
lam nguyễn lê nhật
Xem chi tiết
k toan
Xem chi tiết
khôi Nguyên
Xem chi tiết
hoc 24. lựa chọn môn học
Xem chi tiết
Trần Thị Trung Trinh
Xem chi tiết
Trần Nhất
Xem chi tiết
Milly BLINK ARMY 97
Xem chi tiết