Question

Cho 18.5 g hh X gồm Fe và Fe₃O₄ tác dụng 200ml dd HNO₃ đến khi p/ư xảy ra hoàn toàn thu đc 2.24 lít NO ( Đktc) là sp khử duy nhất, dd B và còn lại 1.46 g rắn ko tan

a) Viết pt

b) Tính Cm HNO₃ đã dùng

c) Tính m_muối trong dd B

Answer 1

a) Fe + 4HNO3 --> Fe(NO3)3 +NO +2H2O (1)

3Fe3O4 + 28HNO3 --> 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (2)

b) nNO=0,1(mol)

Khi cho hh X tác dụng vs dd HNO3 thấy sau phản ứng có 1,46 g chất rắn ko tan => m_{hhX tan}=18,5 -1,46=17,04(g)

Gọi nFe (trong 17,04 g hhX)=x(mol)

nFe3O4(trong 17,04 g hh X)= y(mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}56x+232y=17,04\\x+\dfrac{y}{3}=0,1\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}x=0,082125\left(mol\right)\\y=0,053625\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo (1,2) : \(\Sigma nHNO3=\)0,829(mol)

=> C_{M DD HNO3}=4,145(M)

c) Theo (1,2 ) : nH2O=1/2 nHNO3=0,4145(mol)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m _{muối trong B}=mX + mHNO3 - 1,46 - mNO-mH2O

=58,806(g)