Question

Hỗn hợp A gồm CuO và Fe2O3, trong đó số mol CuO bằng 1 nửa số mol Fe2O3. Cho A phản ứng vừa hết với 68,6g H2SO4.

1) Viết các phương trình phản ứng. Tính số mol H2SO4

2)Xác định % theo khối lượng của mỗi Oxit trong hỗn hợp A

Answer 1

Đặt n_Fe2O3 = x (mol) ⇒ n_CuO = \(\dfrac{1}{2}\)x

1. PTHH:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (1)

1 mol : 1mol : 1 mol : 1 mol

\(\dfrac{1}{2}\)x : \(\dfrac{1}{2}\)x : \(\dfrac{1}{2}\)x : \(\dfrac{1}{2}\)x

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO4)₃ + 3H₂O (2)

1 mol : 3 mol : 1 mol : 3 mol

x mol : x mol : x mol : x mol

n_H2SO4 = \(\dfrac{68,6}{98}\)= 0,7 (mol)

Theo (1) và (2): n_H2SO4 = \(\dfrac{1}{2}\)x + 3x = 0,7 ⇒ x = 0,2 (mol)

⇒ n_CuO = \(\dfrac{1}{2}\)x = \(\dfrac{1}{2}\).0,2 = 0,1 (mol)

2. m_CuO = n.M = 0,1.80 = 8 (g)

m_Fe2O3 = n.M = 0,2.160 = 32 (g)

m_{hh A} = m_CuO + m_Fe2O3 = 8 + 32 = 40 (g)

% khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp A lần lượt là:

%m_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{m_{hhA}}\).100% = \(\dfrac{8}{40}\).100% = 20%

%m_Fe2O3 = 100% - 20% = 80%