Cho 1,965 gam hỗn hợp kim loại A gồm Mg, Zn, Al tác dụng hết với axit clohiđric. Sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp muối và 1344 ml khí hiđro (ở đktc).
a) Tính m?
b) Lượng khí H2 sinh ra ở trên vừa đủ để khử hoàn toàn 3,92 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit của sắt. Sau phản ứng thu được chất rắn chỉ là các kim loại. Lượng kim loại thu được cho phản ứng với axit sunfuric loãng lấy dư thì thấy có 1,28 gam một kim loại màu đỏ không tan. Xác định CTHH của oxit sắt và tính thanhg phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.
Tick đúng nhé !!!
PTPƯ1 : \(Mg+HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
..............x.......................................x
PTPƯ2 : \(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\uparrow\)
.................y............................................y
PTPƯ3 : \(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
...............2z................................................3z
mhh = 1,965g
VH2 = 1344ml = 1,344 lít
=> \(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)
Ta có hệ pt : \(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y+54z=1,965\\x+y+3z=0,06\end{matrix}\right.\)
Giaỉ ra tìm x , y và z nha!!!
a) nH2 = \(\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)
Pt: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
.....2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
.....Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
Theo pt: nHCl = 2nH2 = 2 . 0,06 = 0,12 mol
=> nCl = nHCl = 0,12 mol
mmuối = mkim loại + mgốc axit = 1,965 + 0,12 . 35,5 = 6,225 (g)
b) Gọi CTTQ: FexOy
nCu = \(\dfrac{1,28}{64}=0,02\left(mol\right)\)
Pt: FexOy + yH2 --to--> xFe + yH2O
....\(\dfrac{0,04}{y}\)<-(0,06 - 0,02)
......CuO + H2 --to--> Cu + H2O
0,02 mol<-0,02 mol<-0,02 mol
.......Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
mCuO = 0,02 . 80 = 1,6 (g)
mFexOy = 3,92 - 1,6 = 2,32 (g)
Ta có: \(2,32=\dfrac{0,04}{y}.\left(56x+16y\right)\)
\(\Leftrightarrow2,32=\dfrac{2,24}{y}+0,64\)
\(\Leftrightarrow2,24x=1,68y\)
\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{1,68}{2,24}=\dfrac{3}{4}\)
Vậy CTHH: Fe3O4
P/s: bạn tự tính %
