Chuyên đề mở rộng dành cho HSG

Nam

Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc thu được SO2 Tính khối lượng muối thu được

Cẩm Vân Nguyễn Thị
7 tháng 8 2018 lúc 11:18

Bài tập này vượt tầm kiến thức của lớp 9. Nên nếu có gì không hiểu thì có thể inbox cho cô.

nFe = 0,12 nH2SO4 đặc = 0,3

PTHH

2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)

0,1........0,3.....................................0,05...........0,15

Fe + Fe2(SO4)3 ---> 3FeSO4 (2)

0,02.....0,02.................0,06

Sau phản ứng (1) thì axit H2SO4 đặc phản ứng hết, kim loại Fe dư. Lượng Fe dư sẽ phản ứng với muối sắt (III) để tạo thành muối sắt (II) trong phản ứng (2).

Sau 2 phản ứng thì nFe2(SO4)3 = 0,05-0,02 = 0,03 mol

Sản phẩm thu được gồm 2 muối là FeSO4 = 0,06mol và Fe2(SO4)3=0,03mol

Vậy m muối = 21,12 gam

Bình luận (1)
Nguyễn Trần Thành Đạt
6 tháng 8 2018 lúc 15:38

nFe= 6,72/56= 0,12(mol)

PTHH: 2Fe + 6H2SO4 (đ) -to-> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Ta có: 0,12/2 > 0,3/6

=> Fe dư, H2SO4 hết, tính theo nH2SO4

=> nFe2(SO4)3= nH2SO4/6 = 0,3/6= 0,05(mol)

=> m(muối)= mFe2(SO4)3 = 0,05.400= 20(g)

Bình luận (1)

Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Thị Thúy Hằng
Xem chi tiết
Nam
Xem chi tiết
Tùng Lê
Xem chi tiết
Lưu Nguyệt Thanh
Xem chi tiết
Lê Đức Mạnh
Xem chi tiết
Khò Khò Khò
Xem chi tiết
Ngọc Linh Đặng Nguyễn
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Thúy Hằng
Xem chi tiết
Vũ Thu Phương
Xem chi tiết