Question

Sục 5,6 lít CO2 ĐKTC vào 400ml dung dịch NAOH 1M.

a) Có mấy muối được tạo thàn? Khối lượng là bao nhiêu?

b) Tính CM của các chất dung dịch sau phản ứng

Answer 1

r mak ARMY

Answer 2

n CO2 = \(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0.25 (mol)

n NaOH = 1 x 0.4 = 0.4(mol)

Phương trình phản ứng

2NaOH + CO2 -------> Na2CO3 + H2O

Xét tỉ lệ

\(\dfrac{nCO2theobai}{nCO2theopt}\)=\(\dfrac{0.25}{1}\) > \(\dfrac{nNaOHtheobai}{nNaOHtheopt}\)= \(\dfrac{0.4}{2}\)

=> NaOH là chất hết, CO2 là chất dư

Theo pt => n Na2CO3 = n NaOH = 0,4 mol

=> m Na2CO3= 0,4 x 106 =42,4(g)

Answer 3

nCO2= 5,6/22,4= 0,25 (mol)

nNaOH= (400/1000).1= 0,4(mol)

Ta có: 1< nNaOH/ nCO2 = 0,4/0,25 <2

=> Có 2 muối tạo thành: Na2CO3 và NaHCO3

PTHH: (1) CO2 + 2 NaOH -> Na2CO3 + H2O

(2) CO2 + NaOH -> NaHCO3

- Gọi a,b lần lượt là số mol của CO2 (1) và CO2 (2) (mol) (a,b: nguyên, dương)

Ta có: nCO2 (1) + nCO2 (2) = nCO2 (tổng)

<=> a+b= 0,25 (X)

Ta có: nNaOH(1)= 2.nCO2(1)= 2a(mol)

nNaOH(2)= nCO2(2)= b(mol)

Mà: nNaOH (1) + nNaOH (2) = nNaOH (tổng)

<=> 2a + b= 0,4 (Y)

Từ (X), (Y) ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,25\\2a+b=0,4\end{matrix}\right.\)

=> a= 0,15 ; b=0,1

-> nCO2(1)= 0,15 (mol)

=> nNa2CO3= 0,15 (mol)

=> mNa2CO3= 0,15. 106 = 15,9(g)

nNaHCO3= nCO2(2)= 0,1(mol)

=> mNaHCO3= 0,1.84= 8,4(g)

b) Vddsauphảnứng= 400(ml)= 0,4(l)

\(C_{MddNa_2CO_3}=\dfrac{0,15}{0,4}=0,375\left(M\right)\\ C_{MddNaHCO_3}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\)