a)nH2=2.24/22.4=0.1mol
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
(mol) 0.1 0.1 0.1
mMg=0.1*24=2.4g<4.8g
Vậy: Mg dư
b) mMg dư = mMgbđ - mMg pứ = 4.8-2.4=2.4g
mMgCl2 = 0.1*95=9.5g
mH2 = 0.1*2=0.2g
PTHH : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
a) Số mol của Mg là :
\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
Số mol của H2 là :
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Ta có : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)
Suy ra : Mg còn dư.
b) Vì H2 phản ứng hết nên theo số mol của H2 là 0,1mol
Khối lượng Mg là :
\(m_{Mg}=n.M=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
Khối lượng của muối MgCl2 là :
\(m_{MgCl_2}=n.M=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
Khối lượng của khí H2 là :
\(m_{H_2}=n.M=0,1.2=0,2\left(g\right)\)
