Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

balck rose

Cho 20g MgO tác dụng với 19,6g HNO3.Tính khối lượng các chất sau phản ứng

Lê Hằng
27 tháng 7 2018 lúc 10:41

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

nMgO = \(\dfrac{20}{40}\)= 0,5 mol

nHNO3 = \(\dfrac{19,6}{63}\)= 0,31 mol

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}\)> \(\dfrac{0,31}{2}\)=> MgO dư, HNO3 p/ư hết

=> Các chất sau p/ư MgO,Mg(NO3)2

nMg(NO3)2 = 1/2nHNO3 = 0,155 mol

=> mMg(NO3)2 = 0,155.148 = 22,94 g

nMgO p/ư = 1/2nHNO3 = 0,155 mol

=> nMgO dư = 0,5 - 0,155 = 0,345 mol

=> mMgO dư = 0,345.40 = 13,8 g

Bình luận (0)
Nguyễn Tấn An
27 tháng 7 2018 lúc 10:40

PTHH: MgO+\(2HNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+H_2O\) Số mol MgO và \(HNO_3\) tham gia: \(n_{MgO}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\) \(n_{HNO_3}=\dfrac{19,6}{63}=0,31\left(mol\right)\) Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,31}{2}\)=> MgO dư, tính toán theo \(HNO_3\) . Theo PTHH: \(n_{Mg\left(NO_3\right)_2}=n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HNO_3}=\dfrac{1}{2}.0,31=0,155\left(mol\right)\)Khối lượng các chất thu được: \(m_{Mg\left(NO_3\right)_2}=0,155.148=22,94\left(g\right);m_{H_2O}=0,155.18=2,79\left(g\right)\)

Bình luận (2)
nguyen thi vang
27 tháng 7 2018 lúc 13:01

PTHH : \(MgO+2HNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

Số mol của MgO là :

\(n_{MgO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)

Số mol của HNO3 là :

\(n_{HNO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{19,6}{63}\approx0,3\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,3}{2}\)

Vậy MgO dư.

Ta lấy số mol của chất đã phản ứng hết nên ta lấy theo số mol của chất phản ứng hết.

Khối lượng của lượng muối sau phản ứng là :

\(m_{Mg\left(NO_3\right)_2}=n.M=\dfrac{0,3}{2}.148=2,22\left(g\right)\)

Khối lượng của H2O sau phản ứng là :

\(m_{H_2O}=n.M=\dfrac{0,3}{2}.18=2,7\left(g\right)\)

Bình luận (1)

Các câu hỏi tương tự
Lê Nhật Duy
Xem chi tiết
Nguyen Thien
Xem chi tiết
Anh Trần
Xem chi tiết
nguyễn đăng long
Xem chi tiết
Huỳnh Hữu Thắng
Xem chi tiết
hoàng anh
Xem chi tiết
Ngụy Anh
Xem chi tiết
Nguyễn đăng long
Xem chi tiết
Quý Nguyễn
Xem chi tiết