Question

Cho 16 gam sắt (III) oxit tác dụng với 500 gam dung dịch axit sunfuric 9,8%

a)Viết pthh

b)Tính khối lượng muối thu được?

c)Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng?

Answer 1

a) PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ➜ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

b) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=500.98\%=49\left(g\right)\)

⇒ \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}\)

Theo bài: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{5}n_{H_2SO_4}\)

Vì \(\dfrac{1}{5}< \dfrac{1}{3}\) ⇒ Fe₂O₃ hết, H₂SO₄ dư

Theo PT: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.400=40\left(g\right)\)

c) Dung dịch sau phản ứng gồm: H₂SO₄ dư và Fe₂(SO₄)₃

\(n_{H_2SO_4}pư=3n_{Fe_2O_3}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(n_{H_2SO_4}dư=0,5-0,3=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H_2SO_4}dư=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

\(m_{dd}=16+500=516\left(g\right)\)

\(C\%_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{19,6}{516}.100\%=3,8\%\)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{40}{516}.100\%=7,75\%\)