Question

cho 16.19(l) CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 9(l) dung dịch Ca(OH)2 0.05M. Tính nồng độ mol các chất sinh ra trong dung dịch. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi

Answer 1

nCO2 = 16.19/22.4=0.72mol

nCa(OH)2 = 0.05*9=0.45mol

\(\dfrac{nCO2}{nCa\left(OH\right)2}=\dfrac{0.72}{0.45}=1.6\)

Vậy xảy ra 2 muối là CaCO3 và Ca(HCO3)2

Gọi x,y lần lượt là số mol CaCO3 và Ca(HCO3)2

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

(mol) x x x

2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2

(mol) 2y y y

Ta có: x + 2y = 0.72 (1)

x + y = 0.45 (2)

Giải PT (1) và (2)

x=0.15 -> nCaCO3 = 0.15mol

y=0.3-> nCa(HCO3)2 = 0.3 mol

CM CaCO3 = 0.15/9 = 0.0167M

CM Ca(HCO3)2 = 0.3/9=0.033M