HNO3 → H+ + NO3-
Do phân li hoàn toàn ⇒ [H+] = 0,1M
Đáp án A
Đúng 0
Bình luận (0)
Các câu hỏi tương tự
Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+ ] = 0,10M ; B. [H+ ] < [NO3- ]
C. [H+ ] < [NO3-] ; D. [H+ ] < 0,10M
Đối với dung dịch axit mạnh
HNO
3
0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A.
[
H
+
]
0
,
1
M
.
B.
[
H
+
]
[
NO
3
-...
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit mạnh HNO 3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [ H + ] = 0 , 1 M .
B. [ H + ] < [ NO 3 - ]
C. [ H + ] > [ NO 3 - ]
D. [ H + ] < 0 , 1 M .
Đối với dung dịch axit yếu
CH
3
COOH
0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A
.
[
H
+
]
0
,
1
M
B
.
[
H
+
]
[
CH...
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH 3 COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A . [ H + ] = 0 , 1 M
B . [ H + ] < [ CH 3 COO - ]
C . [ H + ] > [ CH 3 COO - ]
D . [ H + ] < 0 , 1 M
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+] 0,1M. B. [H+] [CH3COO-]. C. [H+] [CH3COO-]. D. [H+] 0,1M.
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1M.
B. [H+] < [CH3COO-].
C. [H+] > [CH3COO-].
D. [H+] < 0,1M.
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng? A. [H+] 0,1M. B. [H+] 0,1M. C. [H+] [CH3COO–]. D. [H+] [CH3COO–].
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1M.
B. [H+] <0,1M.
C. [H+] < [CH3COO–].
D. [H+] > [CH3COO–].
Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A.
H
+
0
,
10
M
B.
H
+
NO...
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. H + = 0 , 10 M
B. H + > NO 3 -
C. H + < NO 3 -
D. H + < 0 , 10 M
Đối với dung dịch axit mạnh
HNO
3
0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A.
[
H
+
]
0
,
10
M
.
B.
[
H
+
]
[
NO
3
-...
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit mạnh HNO 3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [ H + ] = 0 , 10 M .
B. [ H + ] < [ NO 3 - ] .
C. [ H + ] > [ NO 3 - ] .
D. [ H + ] < 0 , 10 M .
Với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+ ] = 0,10M
B. [H+ ] < [CH3COO- ]
C. [H+ ] > [CH3COO- ]
D. [H+ ] < 0,10M
Đối với dung dịch axit yếu
CH
3
COOH
0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A.
[
H
+
]
0
,
01
M
B.
[
H
+
]
0
,
01
M
C.
[
H
+
]...
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH 3 COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [ H + ] < 0 , 01 M
B. [ H + ] = 0 , 01 M
C. [ H + ] < [ CH 3 COO - ]
D. [ H + ] > [ CH 3 COO - ]