Ôn tập học kỳ II

Thánh cao su

Bài 1: Hoàn thành các PTHH sau:

1. \(Al+HNO_3--->NO+..............\)

2. \(Al+HNO_3--->NO_2+.............\)

3. \(Al+HNO_3--->N_2O+..............\)

4. \(Al+HNO_3--->NH_3+............\)

(Sau dấu ... có thể có nhiều chất khác nhau)

Bài 2: Cho 11g hỗn hợp Al và Fe phản ứng vừa đủ 500ml dd HCl.xM. Sau phản ứng người ta thấy thoát ra 8,96l H2. Tính x và %khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

Bài 3: Cho 25g hỗn hợp Fe và Zn hòa tan trong 800 ml dd HCl.0.95M. Tính thể tích khí H2 thoát ra

Lê Hằng
17 tháng 7 2018 lúc 19:40

Bài 1

1) Al + 4HNO3 -> NO + 2H2O + Al(NO3)3

2) Al + 4HNO3 -> NO2 + H2O + Al(NO3)3

3) 8Al + 30HNO3 -> 3N2O + 15H2O + 8Al(NO3)3

4)8Al + 27HNO3 -> 8NH3 + 9H2O + 8Al(NO3)3

Bình luận (0)
Lê Hằng
17 tháng 7 2018 lúc 20:02

Bài 2

nH2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\)= 0,4 mol

PTPƯ:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (1)

.2x.......6x...........2x.........3x

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (2)

.y......2y...........y.........y

Từ (1) và (2) ta có \(\left\{{}\begin{matrix}3x+y=0,4\\54x+56y=11\end{matrix}\right.\)=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

nHCl = 6.0,1 +2.0,1 = 0,8 mol

x = CM HCl = \(\dfrac{n}{V}\)=\(\dfrac{0,8}{0,5}\)= 1,6 M

mAl = 2.0,1.27 = 5,4 g

C% Al = \(\dfrac{5,4}{11}\).100% = 49,1 %

C% Fe = 100% - 49,1% = 50,9 %

Bình luận (0)
muốn đặt tên nhưng chưa...
17 tháng 7 2018 lúc 21:17

bài 1)

Al+ 4HNO3\(\rightarrow\) Al( NO3)3+ NO+ 2H2O

Al+ 6HNO3\(\rightarrow\) Al( NO3)3+ 3NO2+ 3H2O

8Al+ 30HNO3\(\rightarrow\) 8Al( NO3)3+ 3N2O+ 15H2O

Al+ 27HNO3\(\rightarrow\) 8Al( NO3)3+ 3NH3+ 9H2O

Bình luận (0)
muốn đặt tên nhưng chưa...
17 tháng 7 2018 lúc 21:28

bài 2:

ta có: nH2= \(\dfrac{8,96}{22,4}\)= 0,4( mol)

PTPU

2Al+ 6HCl\(\rightarrow\) 2AlCl3+ 3H2 (1)

a mol..........................\(\dfrac{3}{2}\)a mol

Fe+ 2HCl\(\rightarrow\) FeCl2+ H2 (2)

b mol......................b mol

theo (1) và(2)\(\Rightarrow\) nHCl= 2nH2= 2. 0,4= 0,8( mol)

\(\Rightarrow\) CM HCl= \(\dfrac{0,8}{0,5}\)= 1,6M

gọi a và b lần lượt là số mol Al và Fe có trong hỗn hợp

ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\\dfrac{3}{2}a+b=0,4\end{matrix}\right.\)

giải hệ pt ta được:

a=0,2

b= 0,1

\(\Rightarrow\) %mAl= \(\dfrac{27.0,2}{11}\). 100%\(\approx\) 49,09%

%mFe= 100%- 49,09%= 50,91%

Bình luận (0)
muốn đặt tên nhưng chưa...
17 tháng 7 2018 lúc 21:35

bài 3:

ta có: nHCl= 0,95. 0,8= 0,76( mol)

PTPU

Fe+ 2HCl\(\rightarrow\) FeCl2+ H2 (1)

Zn+ 2HCl\(\rightarrow\) ZnCl2+ H2 (2)

theo (1) và (2)\(\Rightarrow\) nH2= \(\dfrac{1}{2}\)nHCl= \(\dfrac{1.0,76}{2}\)= 0,38( mol)

\(\Rightarrow\) VH2= 0,38. 22,4= 8,512( lít)

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Vy
Xem chi tiết
Đăng Quang
Xem chi tiết
Am Aaasss
Xem chi tiết
vũ thùy dương
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Tiến
Xem chi tiết
Tiểu Cam Nhỏ
Xem chi tiết
tuyết
Xem chi tiết
Hắc Lang
Xem chi tiết
Linh Nguyễn
Xem chi tiết