Question

Lấy 6.4g oxit của 1 kim loại hóa trị (3) cần dùng vừa đủ 240 ml DD HCL 1M để hòa tan

ạ, viết pthh xảy ra

b, xác định công thức HH của ôxít

c, Lấy DD thu được ở trên, đem đun nhẹ cho bay hội thì thu đc 15,88g muối tinh thể ngậm nước. Xác định công thức của muối tinh thể

Answer 1

Gọi oxit kim loại cần tìm là \(M_2O_3\).

a) \(M_2O_3+6HCl\rightarrow2MCl_3+3H_2O\left(1\right)\)

b) \(n_{HCl}=C_M\cdot V=1\cdot0,24=0,24\left(mol\right)\)

Theo pthh \(\left(1\right):n_{M_2O_3}=\dfrac{1}{6}n_{HCl}=\dfrac{0,24}{6}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{M_2O_3}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{6,4}{0,04}=160\left(g\right)\\ \Rightarrow2M_M+48=160\\ \Rightarrow2M_M=112\\ \Rightarrow M_M=56\\ \Rightarrow M\text{ }là\text{ }kim\text{ }\text{loại }Fe\left(Sắt\right)\)

\(\Rightarrow M_xO_y=Fe_2O_3\)

c) Gọi CTHH của tinh thể là \(FeCl_3.nH_2O\)

\(pthh:Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\left(2\right)\)

Theo pthh \(\left(2\right):n_{FeCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=\dfrac{0,24}{3}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{FeCl_3.nH_2O}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{15,88}{0,08}=198,5\left(g\right)\\ \Rightarrow162.5+18n=198,5\\ \Rightarrow18n=36\\ \Rightarrow n=2\)

\(\Rightarrow FeCl_3.nH_2O=FeCl_3.2H_2O\)